Dalamkasus fisika kuantum tak Relativistik, persamaan utama yang harus di pecahkan adalah suatu persamaan diferensial parsial orde kedua, yang di kenalnya adalah persamaan Schrodinger. Seperti dengan halnya hukum Newton, kita juga mencari pemecahannya bagi suatu gaya tertentu, namun disini kita akan lebih menaruh perhatian pada potensialnya mungkinmemiliki keempat bilangan kuantum sama secara serentak; jadi dalam setiap orbital maksimum hanya menampung 2 elektron dengan bilangan kuantum spin yang berlawanan atau anti paralel. 2. Elektron pada n = 4, seperangkat bilangan kuantum yang mungkin adalah: Orbital 4s: n = 4, = 0, m = 0, s = +½ dan n = 4, = 0, m = 0, s = -½ Berikutini tabel nilai keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) untuk elektron terakhir pada setiap unsur yang ada dalam tabel periodik. Nilai bilangan kuantum yang berwarna merah merupakan bilangan kuantum elektron terakhir yang tidak sesuai dengan urutan Aufbau. Unsur Jika elektron mengisi orbital sendirian, maka harga spin (s) Yangmenyatakan "Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama". Orbital yang sama akan mempunyai bilangan kuantum n, l, m, yang sama tetapi yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Dengan demikian, setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan. BilanganKuantum Azimut menyatakan bentuk orbital subkulit yang ditempati suatu elektron. Harga bilangan Kuantum Azimut mempunyai rentang mulai dari 0 sampai (n-1). Yang dimana n adalah nilai dari Bilangan Kuantum Utama. l = 0 menyatakan subkulit s; l = 1 menyatakan subkulit p; l = 2 menyatakan subkulit d; l = 3 menyatakan subkulit f 2019 Bilangan kuantum dan konfigurasi ion dan atom Konfigurasi elektron adalah susunan elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Atau dengan kata lain konfigurasi elektron menggambarkan distribusi elektron dalam orbital-orbital atom. edY4iTd.

harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah